化学反应速率是指化学反应的速度。通常用单位时间内反应物或产物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示。反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等有关。如果反应在溶液中进行，还与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。

瞬时反应速率

平均反应速率还与指定的时间和时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物浓度越高，开始时反应物浓度越高，单位时间内反应的浓度下降越快，反应产物的浓度上升越快，即反应越快；在反应后期，反应物浓度变小，单位时间内反应物减少缓慢，反应产物浓度增加缓慢，即反应速率慢。

计算公式

对于未达到化学平衡的可逆反应：V(正)v(负)

也可以用：v (a)/m=v (b)/n=v (c)/p=v (d)/q。

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量比。这个公式用来确定化学计量数，比较反应速度，很实用。

同一化学反应的速率用不同物质的浓度变化来表示，数值不同，所以在表示化学反应速率时必须指明物质。