中和反应是指酸和碱相互交换成分形成盐和水的反应(酸碱盐-水)。它的本质是H(氢离子)和OH-(氢氧根离子)结合生成水。
在中和反应中，完全中和反应是指酸碱刚好完全反应。
在实际生产和应用中，人们经常利用中和反应来改善土壤酸度，治疗胃酸过多和处理废水。
中和反应的定义：酸和碱形成盐和水的反应称为中和反应，是化学反应中的复分解反应之一。
中和反应的应用：在实际生产生活中，人们经常利用中和反应来改善土壤酸度，治疗胃酸过多，处理废水。
注意：中和反应是放热反应。
中和反应原理：酸和碱溶于水后电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如，HCI(盐酸)电离成氢离子(H)和氯离子(CI)，而NaOH(苛性钠)电离成钠离子(Na)和氢氧根离子(OH7)。氢离子和氢氧根离子结合形成极难电离的水，所以溶液中剩下的就是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中仍然是离子化的，不会结合。但是产品是NaCI(盐)。所以中和反应的本质是酸和碱反应生成盐和水。
中和反应的特点：酸碱滴定中理论值与实际值总有差异，不能直接观察到等当点。滴定时酸碱度不同时，到达滴定终点时溶液的酸碱度也会不一样，所以需要选择合适的指示剂，使终点等于当量点作为判断标准。
指示器的选择
强酸强碱中和滴定
等当点溶液的pH=酸碱滴定中的三个重要点：
(1)当量点：酸的当量数=碱的当量数(两者刚好反应完全)。
(2)终点：指示器变色的点。
(3)中和点：在酸碱滴定的过程中，容易变成一个中性点，即pH=7。
注：等当点只是反应完全的点，等当点只是反应完全的点。当等当点不一定是中性时，酚酞或甲基橙均可作为指示剂，紫色石蕊试液一般不作为指示剂，因为其颜色突变不明显。
强酸弱碱中和滴定。
等当点的溶液呈酸性，溶液的pH值为\ u003c7。最好选择甲基橙和甲基红作为指示剂，一般不选择酚酞试液作为指示剂，因为酚酞溶液遇酸不变色。
弱酸强碱中和滴定。
等当点的溶液是碱性的，pH值为7。这时酚酞是最好的指示剂，甲基红和A一般不选作指示剂。
酸碱反应产生的热量：强酸强碱反应，1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应，H=-57.3KJ。
