弱电解质包括CH3COOH、HF、H2CO3、 H2SO3、 H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般包括弱酸、弱碱和少量盐。

弱电解质在水溶液中部分电离，包括弱酸、弱碱、水和少量盐。水中不同弱电解质的电离度不同，一般用电离度和电离常数来表示。

判断电解液强弱的注意事项：

1、电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

2、电解质的强弱与其溶解度无关。有些盐，如BaSO4，难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，所以是强电解质。相反，能溶于水的电解质不一定都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等。虽然能溶于水，但溶解时只是部分电离，所以这些是弱电解质。在一定的条件下(如温度和浓度)，当电解质分子电离成离子的速率等于离子再复合成分子的速率时，电离过程将达到平衡状态。例：CH3COOH建立电离平衡过程中，开始时C(乙酸)最大，而离子浓度最小-0，所以弱电解质分子电离成离子的电离率由大变小；离子结合成电解质分子的速率由小变大。