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一、初中化学知识点总结物质的组成？
1.——号元素的宏观概念解释了物质的宏观组成。元素是一类质子数相同的原子的总称。质子数相同的粒子不一定是同一种元素，因为粒子的含义比原子更广。2.分子、原子、离子、“基”、“根”和“碳正离子”的微观概念——解释了物质的微观组成。原子(1)原子是化学变化中最小的粒子。确切的说，在化学反应中，原子核不变，只有原子核外的电子发生变化。(2)原子是构成某些物质的基本粒子(如金刚石、晶体硅等。)和分子。(3)原子由更小的粒子组成。(4)原子的概念最早是由古希腊哲学家德谟克利特从哲学角度提出的。1803年，英国化学家道尔顿提出了原子理论。目前，人们对原子结构的认识正在加深。注：化学反应的本质是原子的重排和组合。离子是指带电的原子或原子团。离子的种类：离子的产生途径：有离子的物质：离子化合物：NaCl、CaC2、 c 17h 35 coona；电解质溶液中：盐酸、稀硫酸等。金属晶体：钠、铁、铜等。注意：金属晶体中只有阳离子，没有阴离子。分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，是参与化学反应的基本单位，是化学研究的微观对象。分子：分子是能独立存在并保持物质化学性质的粒子。对分子概念的完整理解应该包括以下几个方面。(1)分子是粒子的一种，它和原子、离子一样是物质的基本粒子。比如水、氧气、干冰、蔗糖等等都是由分子组成的物质。分子有质量，大概在10-26kg左右。(3)分子之间有间隙，它们在不断运动。同一分子性质相同，但不同分子性质不同。每个分子一般是由一种或几种元素的几个原子以一定方式通过化学键结合而成。根据组成一个分子的原子数，分子可分为分子之间存在相互作用，称为分子间力(也叫范德华力)，是一种弱力。“基团”、“自由基”、“碳正离子”、“自由基”是指分子去掉一个原子或自由基后剩下的基团(或单个原子)，呈电中性，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等。(注意磺酸基不能写成—HSO3)。“根”是带电荷的原子团，可以稳定存在，如“NO2—-”亚硝酸根离子、“HSO3—-”亚硫酸氢根离子，每个都带有单位负电荷。“根”和“基”的区别在于是否带电。“根”和“基”的电子性也不同。比如羟基-OH的电子是0，甲基的电子是0，羟基-OH的电子是0，甲基阳离子CH3的电子是0。3.核素——是具有一定数量质子和一定数量中子的原子同位素。质子数相同而中子数不同的原子称为同位素同素异形体，是由相同元素形成的结构不同的简单物质。
二、有没有初中化学除杂，鉴别，识别知识点汇总不太擅长
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三、初中化学知识点整理
一、初中化学常见物质颜色(一)、固体颜色1、红色固体：铜、氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰、干冰活性炭)9、红棕色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁(二)、液体颜色11、无色液体：水、过氧化氢1 :硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(3)、气体颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体2、三种氧化反应：爆炸、燃烧和缓慢氧化。3、三种粒子：分子、原子、离子。4、三种不带电粒子：分子、原子、中子。5、对物质的组成和成分的三观：(1)二氧化碳由碳和氧组成；(2)二氧化碳由二氧化碳分子组成；(3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。6、组成原子的三种粒子：质子、中子和电子。7、水污染的三大原因：(1)工业“三废”随意排放；(2)生活污水随意排放；(3)农药、化肥随意投放；8、收集气体的三种方法：排水法(不耐水气体)、向上放气法(密度比空气高的气体)和向下放气法(密度)9、质量守恒定律的三个不变量：原子的种类不变、原子的数量不变、原子的质量不变。10、不饱和溶液变饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度(增加或减少)。11、能否发生复分解反应有三个条件：水、气体的形成或N、P、K三种化肥的沉淀13、，排放到空气中的三种气态污染物：一氧化碳、氮氧化物、硫氧化物。14、燃烧的白色物质：镁条、木炭、蜡烛。15、易燃和可还原物质：氢、一氧化碳和元素碳。16、三种可燃气体是氢气(理想)、一氧化碳(有毒)和甲烷(普通)。17、CO的三种化学性质：可燃性、还原性和毒性。18、三大化石燃料：煤、石油、天然气。(所有混合物)19、三种黑色金属：铁、锰和铬。20.铁的三种氧化物：氧化亚铁、氧化铁和三氧化二铁。21、炼铁三氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石。2.2、三种常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸。2.3、浓硫酸的三大特性：吸水、脱水、强氧化。2.4、氢氧化钠的三个常用名称：烧碱、烧碱、烧碱。25、碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物：氧化铜、水(过氧化氢)和二氧化碳。26、实验室准备了三种不能用于CO2的物质：硝酸、浓硫酸和碳酸钠。27、酒精灯三焰：内焰、外焰、焰心。
28、使用酒精灯有三个禁止：禁止向正在燃烧的灯里加酒精，禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。2.9、玻璃棒在原盐提纯中的三个作用：搅拌、排水、转移30、液体过滤操作中的三个支撑：(1)倒滤液时烧杯口紧贴玻璃棒，(2)玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端的管口紧贴烧杯内壁。31、固溶体制备的三个步骤：计算、称量、溶解。32、浓缩稀释三步：计算、计量、溶解。33、三种仪器：烧杯、量筒、玻璃棒。34、遇水放出热量的三种物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸损坏，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、用药三不原则：不要用手碰药物，不要把鼻孔凑到容器口闻药物的气味，不要尝任何药物的味道。37、金属活度序列的三层含义：(1)金属的位置越高，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活性越强；(2)氢前面的金属能代替酸中的氢，氢后面的金属不能代替酸中的氢；(3)前面的金属可以从它们的盐溶液中置换后面的金属。38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加；(2)少数固体物质的溶解度不受温度影响；(3)少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低。39、影响溶出速率的因素：(1)温度，(2)是否搅拌，(3)固体颗粒大小40。使铁生锈的三种物质：铁、水和氧。41、溶质的三种状态：固态、液态、气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质和温度。三、普通初中化学混合物重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、气体：一氧化碳(CO)3、。大理石：(Na2CO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)四、初中常用化学物质。纯碱、纯碱、口碱3、氢氧化钠(NaOH):烧碱、烧碱4、氧化钙(CaO):生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰、熟石灰6、二氧化碳固体(CO2):干冰7、盐酸(HCl):盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3校友10、甲烷(CH4):沼气11、乙醇(C2H5OH):酒精12、醋酸(CH3COOH):醋酸13、双氧水(H2O2):双氧水12、。汞15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打四、初级化学溶液酸度1、酸性溶液：酸性溶液和一些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等。)2、碱性溶液和部分盐类溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等。碳酸氢钠等。)3、中性溶液：水和大部分盐溶液五、初中化学接触空气发生了变化(1)质量增加1、因吸水而增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；2、:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜3、:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；(2)因挥发而减少的质量1、:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水；2、因风化而减少：碳酸钠晶体。
六、初中化学的检验(一)气体的检验1、氧气：将带火星的木条放入瓶中，如果木条重燃，则为氧气。2、氢气：点燃玻璃尖中的气体，盖上干燥冰冷的烧杯，观察杯壁上是否有水滴，将澄清石灰水倒入烧杯中。是氢气。3、二氧化碳：引入清澈的石灰水，如果变浑浊，则为二氧化碳。4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，如果试纸变蓝，则为氨气。5、水蒸气：无水硫酸铜，如果白色固体变成蓝色，那么它含有水蒸气。(2)离子的检查。6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清石灰水9、氯离子：硝酸银。是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡11、铵离子：氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口12、铜离子：氢氧化钠溶液滴加。若产生蓝色沉淀，则为铜离子13、，滴加铁离子：氢氧化钠溶液，若产生红棕色沉淀，则为铁离子(3)。相关实例14、如何检查NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检查生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸。如果产生气泡，则含有石灰石16、。检查NaOH中是否含有NaCl:先滴加足够的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液。如果产生白色沉淀，说明含有NaCl。17、测试三瓶试液，分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？将Ba(NO3)2溶液分别滴入三个试管中，若产生白色沉淀，即为稀H2SO4；然后滴加AgNO3 _ 3溶液，若有白色沉淀产生，即为稀HCl，其余为稀HNO _ HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变为蓝色，则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制氢氧化铜时，若生成砖红色氧化亚铜沉淀，则含有葡萄糖。七、除杂1、CO2(CO):气体通过热氧化铜2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(蒸汽):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):混合物在空气中燃烧(在氧气流中)5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、6:加入足够的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足够的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足够的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH)。加入足够的盐酸11、NaOH(Na2CO3):加入足够的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4):加入足够的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足够的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3)。16、CO2(蒸汽):通过浓硫酸。八、最好的化学1、未来最好的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。4、相对分子量最小的物质是H2。相对分子量最小的氧化物是H2O。化学变化中最小的粒子是原子。7、 pH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤中最缺乏三种元素，尿素是最高效的氮肥。字体自然界中最坚硬的物质是钻石。10、最早使用天然气的国家是中国。11、地壳中最丰富的元素是氧。12、地壳中最丰富的金属元素是铝。13、空气中含量最多的气体是氮气。14、空气中含量最多的元素是氮。15、当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳九、相关区别1、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同。当前位置生铁和钢的性能是不同的，因为含碳量不同。字体一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为它们的分子组成不同。氧气和臭氧的化学性质不同，因为它们的分子组成不同；水和过氧化氢的化学性质是不同的，因为它们的分子组成不同。)4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素的化合价不一样：是因为最外层电子数不一样。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十、有毒物质1、有毒固体：亚硝酸钠(NaNO2)、醋酸铅等。2、有毒液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2的溶液(baso4除外)；3、有毒气体：CO、氮氧化物、硫氧化物：10一、溶解度表记忆公式：钾、钠、铵盐全部溶解，硝酸盐也是如此。化学计算题的关键是读取数据，读出每个数据中包含的物质，然后分析物质之间的关系。比如在一次化学课外活动中，一个同学想去除混在氯化钾固体中的氯化铜(不引入其他杂质)。化学老师给他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液，氢氧化钾溶液，硫酸钠溶液。学生现在取59.8克氯化钾和氯化铜的混合物，将其完全溶解在200克水中，然后加入60克选定的溶液，该溶液刚刚完全反应并产生9.8克沉淀。试答：(1)学生选了一个方案。(2)计算混合物中氯化铜的质量和反应后溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位)59.8g(氯化钾和氯化铜)200g水60g(氢氧化钾和水)=9.8g(氢氧化铜)是混合物，不能直接用于方程式计算，所以知道氢氧化铜的质量是9.8g，写出反应方程式就可以计算出来。加热)=2KCl 3O2 2KMnO4加热=k2mn2o2 II。制氢：Zn 2 HCl=ZnCl 2h 2znh2so 4=znso 4 H2III。二氧化碳生成：CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 (不能用H2SO4)。
四、初中化学知识点归纳（人教版）
初中化学知识总结(记忆部分)
一、物质的学名、俗名和化学式
(1)金刚石、石墨：C (2)汞、水银：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、盐酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO4 (7)硫酸氢盐：H2S (8)熟石灰、熟石灰：Ca (OH) 2。苏打苏打晶体：na2co 310H2O(11)碳酸氢钠、酸性碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso 45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解成三种氧化物的物质)(14)甲醇。乙醇：C2H5OH (16)乙酸、醋酸(16.6的冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-乙酸根离子)具有酸的共性(17)氨：NH3(碱性气体)(18)氨水、NaNO2氨一水合物：NH3 H2O(常见的碱，具有碱的共性，是不含金属的一种。
二、常见物质的颜色状态
1、白色固体：MgO，P2O5、CaO，NaOH，Ca(OH)2、 KCl3、 KCl，Na2CO3、NaCl，无水CuSO4；铁和镁是银白色的(水银是银白色的液体)
2、黑色固体：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色。
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫磺：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色。
4、溶液颜色：所有含Cu2的溶液均为蓝色；任何含有Fe2的溶液都是浅绿色的；任何含有Fe3的溶液都是棕黄色的，其他溶液一般不是无色的。(高锰酸钾溶液呈紫红色)
5、沉淀(即盐和碱不溶于水):盐：白色: CaCO3、 baco3(溶于酸)、AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等。碱：蓝色: Cu (OH) 2红棕色: Fe (OH)。
6、(1)有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(均无色)。
(2)无色无味气体：O2、h2、n2、 co2、 ch4、 co(剧毒)。
注：有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精是一种带有特殊气体的液体。
7、有毒，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可用作杀菌剂，与熟石灰混合制成蓝色粘稠物质——波尔多液)。
三、物质的溶解度
1、盐的溶解度
含有钾、钠、硝酸盐和铵的物质都溶于水。
只有AgCl不溶于水，其他溶于水。
只有BaSO4不溶于水，其他溶于水。
只有K2Co3、 Na2Co3、(NH4)CO32-溶于水，其他不溶于水。
2、碱的溶解度
溶于水的碱有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。Fe(OH)3为红棕色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，其他不溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注：沉积物中的AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。
其他沉淀物可以溶解在酸中。如：mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3等。
3、大部分酸和酸性氧化物溶于水，(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧化物不溶于水，部分可溶：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)。
四、化学最好
字体地壳中含量最丰富的金属元素是铝。氧是地壳中含量最丰富的非金属元素。
空气中含量最多的物质是氮。字体自然界中最坚硬的物质是钻石。
字体最简单的有机物是甲烷。6、金属活性序列表中最活跃的金属是钾。
相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、同等条件下密度最小的气体是氢气。最导电的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。
12、人体内最丰富的元素是氧。化合物种类最多的元素是碳。
日常生活中使用最广泛的金属是铁。15、中国最早使用天然气；中国最大的煤炭基地是：山西省；最早使用湿法炼铜的是中国(发现于西汉[刘安《淮南万毕术》《曾庆得铁化铜》]，应用于宋代)；最早发现电子的是英国的汤姆逊；法国人拉瓦锡最早得出空气由N2和氧气组成的结论。补充回答五、初中化学“三”
字体构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。
2、氢气、一氧化碳和碳，它们通常用于还原氧化铜。
3、氢气作为燃料有三个优点：资源丰富，热值高，燃烧的产物是水，不污染环境。字体构成原子的粒子一般有三种：质子、中子和电子。字体黑色金属只有三种：铁、锰和铬。6、组成物质的元素可分为三类，即(1)金属元素，(2)非金属元素，(3)稀有气体元素。7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO，(2) Fe2O33、 (3) Fe3O4。
8、的解有三个特点：(1)同质性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三层含义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；(2)反应物和产物之间分子或原子的粒子数比；(3)代表各反应物和产物的质量比。化学方程式有两个原则：基于客观事实；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁三种。
11、碳钢可分为高碳钢、中碳钢、低碳钢三种。
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