一般来说，配位化合物是指过渡金属的原子或离子(有些价电子层的D轨道和S、P轨道是空轨道)与含有孤对(如CO、NH3、H2O)或离子(如Cl-、CN-、NO2-等)的分子结合形成的化合物。)通过配位键。
显然，含有配位键的化合物不一定是配位化合物。比如硫酸、铵盐等化合物中虽然有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，所以不是配位化合物。当然，含有过渡金属离子的化合物不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物都不是配位化合物。
扩展信息：
一、主要属性
一般来说，配合物的稳定性主要是指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离其成分(中心原子和配体)。配体可以微弱地解离溶液中非常少量的中心原子(离子)和配体。
溶液中配位体的解离平衡与弱电解质非常相似，也有其解离平衡常数，称为络合物的稳定常数K。
k越大，络合物越稳定，即在水溶液中离解度越小。
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